1. Quando absorvido pelos pulmões, o monóxido de carbono reduz a habilidade do sangue no transporte do oxigênio pelo corpo. Este fato ocorre devido à formação de um complexo com a hemoglobina do sangue, que é mais estável do que o complexo formado entre esta e o oxigênio.CO(g) + Hem.O2(aq) ⇌ O2(g) + Hem.CO (aq)

A constante de equilíbrio para a reação é de Kc = 210.

Um fumante está exposto a uma concentração de CO na ordem de 2,1 x 10-6 mol.L-1. Sabendo que a concentração de O2 no sangue é de 8,8 x 10-3 mol.L-1, podemos considerar corretas as afirmações:

I) 5% da hemoglobina do sangue está contaminado com o complexo de CO.
II) O valor elevado da constante de equilíbrio indica que a grande maioria das moléculas de hemoglobina está ligada às moléculas de CO.
III) A concentração de Hem.CO no equilíbrio é 210 vezes maior do que a concentração de Hem.O2.

I e III

I apenas

III apenas

I e II

II apenas

2. O ozônio é um gás atmosférico que se concentra na estratosfera e funciona como um escudo protegendo a Terra dos efeitos nocivos dos raios solares. Alguns compostos orgânicos à base de cloro podem chegar à estratosfera e, na presença da luz ultravioleta, sofrer quebra de algumas ligações, produzindo radicais cloro. Estes radicais reagem com o ozônio, provocando uma redução da concentração desse, o que pode ser representado pela sequência de reações no diagrama apresentado a seguir.

Etapa 1: Cl• + O3 → ClO• + O2

(sabendo que, O2 λu.v O• + O•)

Etapa 2: ClO• + O• → Cl• + O2



Com base no diagrama, podemos afirmar que:

I – A energia de ativação da reação não catalisada é de 17,1 kJ.
II – A reação envolvendo o radical cloro é mais lenta, pois ocorre em duas etapas.
III – A energia de ativação da etapa 1 é de 2,1 kJ.
IV – A etapa 2 deve ser mais lenta do que a 1.

Pela análise das equações químicas e do diagrama, podem-se considerar corretas apenas as afirmações:

II e III

I e II

II e IV

I e III

I e IV

3. A tabela a seguir apresenta os resultados de um experimento realizado por um aluno com comprimidos antiácidos efervescentes. Em cada sistema, o aluno utilizou a mesma quantidade de comprimidos efervescentes, os quais apresentavam a mesma massa, porém alguns estavam triturados e outros inteiros.



Ao analisar esses dados, quanto aos comprimidos que deveriam estar triturados e as velocidades de reação, o aluno concluiu que:

a velocidade de reação de I é maior do que em III, devido ao aumento da temperatura e da superfície de contato.

o comprimido usado no sistema II deve estar triturado, e o usado no sistema III deve estar inteiro, pois a velocidade em III é menor do que em IV.

devido ao aumento da superfície de contato e da temperatura, a velocidade de reação em II é maior do que em IV.

apenas no sistema IV o comprimido estava triturado e a velocidade de reação diminui com o aumento da temperatura do sistema.

os comprimidos utilizados em I e III devem estar triturados, pois a velocidade da reação é maior nesses sistemas quando comparadas aos outros dois.

4. Os óxidos de nitrogênio são encontrados na natureza com diferentes combinações, sendo que N2O, NO e NO2 são os que se apresentam em quantidades significativas. O NO pode ser formado por processos de combustão, e uma possível causa pode ser a reação do nitrogênio com o oxigênio na atmosfera, que poderia ser expressa por:

N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO ΔH = + 180,8kJ

A presença de NO na atmosfera pode contribuir para o smog fotoquímico. É como se um forte nevoeiro envolvesse a cidade. Este fenômeno decorre do fato de as reações dos óxidos presentes na atmosfera serem ativadas pela ação da luz, das quais a principal é a dissociação do dióxido de nitrogênio: NO2(g) → NO(g) + O (g).

Em Los Angeles, quando este fenômeno foi observado pela primeira vez, a concentração de NO atingiu um pico de 1,7x10-8 mol.L-1.

Supondo que para o sistema em equilíbrio N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO ΔH = + 180,8kJ, cuja constante de equilíbrio é da ordem de Kc = 1 x 10-30 e as concentrações de N2 e O2, em mol.L-1, sejam respectivamente, 0,040 e 0,010 mol.L-1 a 25°C, podemos afirmar que:

Teremos uma alta concentração de NO contribuindo para a formação do smog fotoquímico.

O aumento da pressão atmosférica favorece a formação do smog fotoquímico.

[NO] = 2 x 10-17 mol.L-1 e Los Angeles não apresentariam o fenômeno do smog fotoquímico.

O aumento da temperatura evitaria a formação do smog fotoquímico.

Nessa condição, ocorre uma diminuição significativa da concentração de O2 no ar.

propose a mathematical equation to calculate tje charge on an ion from the number of protons and electrons in an ion.

The marathon covers 26 miles, 285 yards. Express this distance in kilometers.(1 km= 0.6214 miles, 1 inch = 2.54 centimeters)
Show calculation steps

2. A sample of iron has the dimensions of 2.0 cm x 3.0 cm x2.0 cm. It has a mass of 94.0 grams. What is the density of
iron? (8 points)

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What component of plants makes them green?

A disadvantage of solar energy is the need for?