What does sulfur supposedly smell like?

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if you make a solution by dissolving 1.0 mol of Fecl3 into 1 kg of water how would the osmotic pressure of this solution compare with the osmotic pressure of a solution that is made from 1.0 mol of glucose in 1 kg of water
1. Quando absorvido pelos pulmões, o monóxido de carbono reduz a habilidade do sangue no transporte do oxigênio pelo corpo. Este fato ocorre devido à formação de um complexo com a hemoglobina do sangue, que é mais estável do que o complexo formado entre esta e o oxigênio.CO(g) + Hem.O2(aq) ⇌ O2(g) + Hem.CO (aq) A constante de equilíbrio para a reação é de Kc = 210. Um fumante está exposto a uma concentração de CO na ordem de 2,1 x 10-6 mol.L-1. Sabendo que a concentração de O2 no sangue é de 8,8 x 10-3 mol.L-1, podemos considerar corretas as afirmações: I) 5% da hemoglobina do sangue está contaminado com o complexo de CO. II) O valor elevado da constante de equilíbrio indica que a grande maioria das moléculas de hemoglobina está ligada às moléculas de CO. III) A concentração de Hem.CO no equilíbrio é 210 vezes maior do que a concentração de Hem.O2. I e III I apenas III apenas I e II II apenas 2. O ozônio é um gás atmosférico que se concentra na estratosfera e funciona como um escudo protegendo a Terra dos efeitos nocivos dos raios solares. Alguns compostos orgânicos à base de cloro podem chegar à estratosfera e, na presença da luz ultravioleta, sofrer quebra de algumas ligações, produzindo radicais cloro. Estes radicais reagem com o ozônio, provocando uma redução da concentração desse, o que pode ser representado pela sequência de reações no diagrama apresentado a seguir. Etapa 1: Cl• + O3 → ClO• + O2 (sabendo que, O2 λu.v O• + O•) Etapa 2: ClO• + O• → Cl• + O2 Com base no diagrama, podemos afirmar que: I – A energia de ativação da reação não catalisada é de 17,1 kJ. II – A reação envolvendo o radical cloro é mais lenta, pois ocorre em duas etapas. III – A energia de ativação da etapa 1 é de 2,1 kJ. IV – A etapa 2 deve ser mais lenta do que a 1. Pela análise das equações químicas e do diagrama, podem-se considerar corretas apenas as afirmações: II e III I e II II e IV I e III I e IV 3. A tabela a seguir apresenta os resultados de um experimento realizado por um aluno com comprimidos antiácidos efervescentes. Em cada sistema, o aluno utilizou a mesma quantidade de comprimidos efervescentes, os quais apresentavam a mesma massa, porém alguns estavam triturados e outros inteiros. Ao analisar esses dados, quanto aos comprimidos que deveriam estar triturados e as velocidades de reação, o aluno concluiu que: a velocidade de reação de I é maior do que em III, devido ao aumento da temperatura e da superfície de contato. o comprimido usado no sistema II deve estar triturado, e o usado no sistema III deve estar inteiro, pois a velocidade em III é menor do que em IV. devido ao aumento da superfície de contato e da temperatura, a velocidade de reação em II é maior do que em IV. apenas no sistema IV o comprimido estava triturado e a velocidade de reação diminui com o aumento da temperatura do sistema. os comprimidos utilizados em I e III devem estar triturados, pois a velocidade da reação é maior nesses sistemas quando comparadas aos outros dois. 4. Os óxidos de nitrogênio são encontrados na natureza com diferentes combinações, sendo que N2O, NO e NO2 são os que se apresentam em quantidades significativas. O NO pode ser formado por processos de combustão, e uma possível causa pode ser a reação do nitrogênio com o oxigênio na atmosfera, que poderia ser expressa por: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO ΔH = + 180,8kJ A presença de NO na atmosfera pode contribuir para o smog fotoquímico. É como se um forte nevoeiro envolvesse a cidade. Este fenômeno decorre do fato de as reações dos óxidos presentes na atmosfera serem ativadas pela ação da luz, das quais a principal é a dissociação do dióxido de nitrogênio: NO2(g) → NO(g) + O (g). Em Los Angeles, quando este fenômeno foi observado pela primeira vez, a concentração de NO atingiu um pico de 1,7x10-8 mol.L-1. Supondo que para o sistema em equilíbrio N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO ΔH = + 180,8kJ, cuja constante de equilíbrio é da ordem de Kc = 1 x 10-30 e as concentrações de N2 e O2, em mol.L-1, sejam respectivamente, 0,040 e 0,010 mol.L-1 a 25°C, podemos afirmar que: Teremos uma alta concentração de NO contribuindo para a formação do smog fotoquímico. O aumento da pressão atmosférica favorece a formação do smog fotoquímico. [NO] = 2 x 10-17 mol.L-1 e Los Angeles não apresentariam o fenômeno do smog fotoquímico. O aumento da temperatura evitaria a formação do smog fotoquímico. Nessa condição, ocorre uma diminuição significativa da concentração de O2 no ar.
Which substances dissolves in pure water and produces a solution that is a good conductor of electricity?1) CaCl22) C6H12O63) N24) O2
What gives the color and shape characteristics to flames in a fire?
A single atom of an element has 11 protons, 11 electrons, and 12 neutrons. Which element is it?

Using the following phase diagram, the area labeled A is in what phase?Solid

Liquid

Gas

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Using the following phase diagram, the area labeled A is in what phase?Using the following phase diagram, the area labeled A is in the liquid phase.

What is the nuclear equation for the alpha decay of 173 Yb?

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Yb 173 turns into Er 169 after alpha decay. you can find that by knowing an alpha particle is basically a helium nucleus with 2 protons and 2 neutrons. That means that Yt 173 loses 2 protons and 2 neutrons when undergoing alpha decay.

CH3COOH mc015-1.jpg CH3COO– (aq) + H+(aq)What will happen to the chemical equilibrium of the solution if CH3COONa is added?

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The equilibrium will shift to the left or the backward reaction since addition of CH3COONa will add more CH3COO- ions to the solution. The formation of reactants are promoted since the reactions tends to go to a new equilibrium because of the addition.

Answer:

The equilibrium will shift to the reactants and increase the concentration of CH3COOH

Explanation:

According to Le Chatelier's principle when a system at equilibrium is subjected to a change in temperature, pressure, concentration etc then the equilibrium will shift in a direction to undo the effect of the induced change.

The given reaction is:

CH3COOH ↔ CH3COO-(aq) + H+(aq)

CH3COONa exists as ions i.e. CH3COO- and Na+. Therefore, addition of CH3COONa will introduce more CH3COO- ions into the system as a result the equilibrium will shift to the left i.e. towards the reactants and will produce more of CH3COOH

Which of the following statements best describes why strong acids and strong bases are good electrolytes?. . A. Strong acids and strong bases make water less pure.. . B. Strong acids and strong bases combine to form salts.. . C. Strong acids and strong bases neutralize each other.. . D. Strong acids and strong bases completely dissociate in water.. .

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Strong bases are good electrolytes because they completely "dissociate" in water.

The function of most proteins depends primarily on the

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type and order of amino acids

1.type and order of amino acids. 2.environment of the organism.3.availability of starch molecules.

What two factors determine the thermal energy in a substance

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the answer to that is mass and chemical

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In the compound KHSO4, there is an ionic bond between the1) KH+ and SO42– ions2) KHSO3+ and O2– ions3) K+ and HS– ions4) K+ and HSO4– ions.

The difference between the transmissivity of shortwave insolation and longwave terrestrial radiation by various atmospheric gases is better known as the _________________.

A mining crew extracted two different types of minerals from the underground. Then, they transferred the same amount of energy into both minerals. Why did mineral A change while mineral B stayed the same? Explain what happened to the molecules of both minerals.

Exactly 15.0 g of a substance can be dissolved in 150.0 g of water what is the solubility of the substance in grams per 100 g of water