The liquid-vapor equilibrium of a substance can be disturbed by cooling the substance.TRUE
FALSE
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Explain how interactions can be both beneficial and harmful to the organism in a community
Which term best defines a saturated hydrocarbon with single bonds only?a. alkane b. isomer c. alkene d. alkyne
1. Quando absorvido pelos pulmões, o monóxido de carbono reduz a habilidade do sangue no transporte do oxigênio pelo corpo. Este fato ocorre devido à formação de um complexo com a hemoglobina do sangue, que é mais estável do que o complexo formado entre esta e o oxigênio.CO(g) + Hem.O2(aq) ⇌ O2(g) + Hem.CO (aq) A constante de equilíbrio para a reação é de Kc = 210. Um fumante está exposto a uma concentração de CO na ordem de 2,1 x 10-6 mol.L-1. Sabendo que a concentração de O2 no sangue é de 8,8 x 10-3 mol.L-1, podemos considerar corretas as afirmações: I) 5% da hemoglobina do sangue está contaminado com o complexo de CO. II) O valor elevado da constante de equilíbrio indica que a grande maioria das moléculas de hemoglobina está ligada às moléculas de CO. III) A concentração de Hem.CO no equilíbrio é 210 vezes maior do que a concentração de Hem.O2. I e III I apenas III apenas I e II II apenas 2. O ozônio é um gás atmosférico que se concentra na estratosfera e funciona como um escudo protegendo a Terra dos efeitos nocivos dos raios solares. Alguns compostos orgânicos à base de cloro podem chegar à estratosfera e, na presença da luz ultravioleta, sofrer quebra de algumas ligações, produzindo radicais cloro. Estes radicais reagem com o ozônio, provocando uma redução da concentração desse, o que pode ser representado pela sequência de reações no diagrama apresentado a seguir. Etapa 1: Cl• + O3 → ClO• + O2 (sabendo que, O2 λu.v O• + O•) Etapa 2: ClO• + O• → Cl• + O2 Com base no diagrama, podemos afirmar que: I – A energia de ativação da reação não catalisada é de 17,1 kJ. II – A reação envolvendo o radical cloro é mais lenta, pois ocorre em duas etapas. III – A energia de ativação da etapa 1 é de 2,1 kJ. IV – A etapa 2 deve ser mais lenta do que a 1. Pela análise das equações químicas e do diagrama, podem-se considerar corretas apenas as afirmações: II e III I e II II e IV I e III I e IV 3. A tabela a seguir apresenta os resultados de um experimento realizado por um aluno com comprimidos antiácidos efervescentes. Em cada sistema, o aluno utilizou a mesma quantidade de comprimidos efervescentes, os quais apresentavam a mesma massa, porém alguns estavam triturados e outros inteiros. Ao analisar esses dados, quanto aos comprimidos que deveriam estar triturados e as velocidades de reação, o aluno concluiu que: a velocidade de reação de I é maior do que em III, devido ao aumento da temperatura e da superfície de contato. o comprimido usado no sistema II deve estar triturado, e o usado no sistema III deve estar inteiro, pois a velocidade em III é menor do que em IV. devido ao aumento da superfície de contato e da temperatura, a velocidade de reação em II é maior do que em IV. apenas no sistema IV o comprimido estava triturado e a velocidade de reação diminui com o aumento da temperatura do sistema. os comprimidos utilizados em I e III devem estar triturados, pois a velocidade da reação é maior nesses sistemas quando comparadas aos outros dois. 4. Os óxidos de nitrogênio são encontrados na natureza com diferentes combinações, sendo que N2O, NO e NO2 são os que se apresentam em quantidades significativas. O NO pode ser formado por processos de combustão, e uma possível causa pode ser a reação do nitrogênio com o oxigênio na atmosfera, que poderia ser expressa por: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO ΔH = + 180,8kJ A presença de NO na atmosfera pode contribuir para o smog fotoquímico. É como se um forte nevoeiro envolvesse a cidade. Este fenômeno decorre do fato de as reações dos óxidos presentes na atmosfera serem ativadas pela ação da luz, das quais a principal é a dissociação do dióxido de nitrogênio: NO2(g) → NO(g) + O (g). Em Los Angeles, quando este fenômeno foi observado pela primeira vez, a concentração de NO atingiu um pico de 1,7x10-8 mol.L-1. Supondo que para o sistema em equilíbrio N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO ΔH = + 180,8kJ, cuja constante de equilíbrio é da ordem de Kc = 1 x 10-30 e as concentrações de N2 e O2, em mol.L-1, sejam respectivamente, 0,040 e 0,010 mol.L-1 a 25°C, podemos afirmar que: Teremos uma alta concentração de NO contribuindo para a formação do smog fotoquímico. O aumento da pressão atmosférica favorece a formação do smog fotoquímico. [NO] = 2 x 10-17 mol.L-1 e Los Angeles não apresentariam o fenômeno do smog fotoquímico. O aumento da temperatura evitaria a formação do smog fotoquímico. Nessa condição, ocorre uma diminuição significativa da concentração de O2 no ar.
How many calories are there in 32 Calories
Answers
Ca + Cl2 = CaCl2
We are given the amount of calcium metal to be used for this reaction. This will be the starting point for the calculations.
56 g Ca ( 1 mol Ca / 40.08 g Ca) (1 mol Cl2 / 1 mol Ca) ( 22.414 L Cl2 / 1 mol Cl2 ) = 31.32 L Cl2 gas produced from the reaction
Answer:
31.36 L of chlorine gas will react with 56 g of calcium.
Explanation:
Mass of calcium = 56 g
Moles of calcium gas =
According to reaction, 1 mole of calcium react with 1 mole of chlorine gas.
Then 1.4 mol of calcium wiull react with :
chlorine gas
At standard temperature and pressure. 1 mol of gas occupies 22.4 L of volume.
Then 4.1 moles of chlorine gas will occupy :
31.36 L of chlorine gas will react with 56 g of calcium.
c. When the interviewer is looking for a spontaneous response from the interviewee.
b. When the interviewee is shy.
d. none of these
Answers
Answer: Option (A) is the correct answer.
Explanation:
When the questions are technical and may require some research from the interviewee then an interviewer want to provide the interviewee a list of questions before the interview.
As only in this case, interviewer wants the interviewee to take some time in order to think about the particular question and then answer it appropriately.
As if there is no list of questions then there are changes that interviewee will forget about some useful point which is important to keep in mind before answering.
Answer:
A
Explanation:
Answers
Pumice rocks are formed due to the air that is trapped in between the rocks, a body of magma spurting out with dissolved gas under pressure. As the magma cracks through the Earth’s surface, the sudden pressure drop causes the gas to come out of the solution. The flash of gas form the vent slices the magma and blows it out as a molten lather. The lather hastily solidifies as it flies into the air and falls back to Earth as pieces of pumice.
Answer:
Pumice is formed by lava coming into contact with water. This occurs most often with volcanoes near or under water. When the hot magma comes into contact with the water, rapid cooling and rapid de-pressurization creates bubbles by lowering the boiling point of lava.
Explanation:
Answers
Answers
Answers
pOH=-log[OH⁻]
pOH=-log(4.7×10⁻³)
pOH=2.33
Calculate [OH⁻] if the pOH is 1.34:
pOH=-log[OH⁻]
10^(-pOH)=[OH⁻]
[OH⁻]=10^(-pOH)
[OH⁻]=10^(-1.34)
[OH-]=0.0457M or [OH⁻]=4.57×10⁻²M
Calculate pH if the [OH⁻] is 1.74×10⁻²M:
[H⁺]=K(w)/[OH⁻] or pOH=-log[OH⁻]
[H⁺]=(1×10⁻¹⁴)/(1.57×10⁻²) pOH=-log(1.74×10⁻²)
[H⁺]=6.369×10⁻¹³M pOH=1.759
pH=-log[H⁺] pH=14-pOH
pH=-log(6.369×10⁻¹³) pH=14-1.759
pH=12.2 pH=12.2
I hope this helps. Let me know if anything is unclear.