What particles in an atom are involved in chemical reactions

Answers

Answer 1

Answer:

Answer: Electrons

Explanation: In chemical reactions, elements and compounds change in order to form different substances. This changes can be:

1. oxidation state: which is define as the charge of the atom

2. bonding: atoms in a compound are bonded, this bonds can break so atoms rearrange to form different substances

In this changes electrons are involve. The charge depends on the amount of negative charge of electron respect to positive charge of proton in nucleus which remain the same, otherwise we would be talking about nuclear reactions.

Also, bonding depends on the electrons that atoms can give, receive or share to form ionic or covalent bonds.

Related Questions

1. Quando absorvido pelos pulmões, o monóxido de carbono reduz a habilidade do sangue no transporte do oxigênio pelo corpo. Este fato ocorre devido à formação de um complexo com a hemoglobina do sangue, que é mais estável do que o complexo formado entre esta e o oxigênio.CO(g) + Hem.O2(aq) ⇌ O2(g) + Hem.CO (aq) A constante de equilíbrio para a reação é de Kc = 210. Um fumante está exposto a uma concentração de CO na ordem de 2,1 x 10-6 mol.L-1. Sabendo que a concentração de O2 no sangue é de 8,8 x 10-3 mol.L-1, podemos considerar corretas as afirmações: I) 5% da hemoglobina do sangue está contaminado com o complexo de CO. II) O valor elevado da constante de equilíbrio indica que a grande maioria das moléculas de hemoglobina está ligada às moléculas de CO. III) A concentração de Hem.CO no equilíbrio é 210 vezes maior do que a concentração de Hem.O2. I e III I apenas III apenas I e II II apenas 2. O ozônio é um gás atmosférico que se concentra na estratosfera e funciona como um escudo protegendo a Terra dos efeitos nocivos dos raios solares. Alguns compostos orgânicos à base de cloro podem chegar à estratosfera e, na presença da luz ultravioleta, sofrer quebra de algumas ligações, produzindo radicais cloro. Estes radicais reagem com o ozônio, provocando uma redução da concentração desse, o que pode ser representado pela sequência de reações no diagrama apresentado a seguir. Etapa 1: Cl• + O3 → ClO• + O2 (sabendo que, O2 λu.v O• + O•) Etapa 2: ClO• + O• → Cl• + O2 Com base no diagrama, podemos afirmar que: I – A energia de ativação da reação não catalisada é de 17,1 kJ. II – A reação envolvendo o radical cloro é mais lenta, pois ocorre em duas etapas. III – A energia de ativação da etapa 1 é de 2,1 kJ. IV – A etapa 2 deve ser mais lenta do que a 1. Pela análise das equações químicas e do diagrama, podem-se considerar corretas apenas as afirmações: II e III I e II II e IV I e III I e IV 3. A tabela a seguir apresenta os resultados de um experimento realizado por um aluno com comprimidos antiácidos efervescentes. Em cada sistema, o aluno utilizou a mesma quantidade de comprimidos efervescentes, os quais apresentavam a mesma massa, porém alguns estavam triturados e outros inteiros. Ao analisar esses dados, quanto aos comprimidos que deveriam estar triturados e as velocidades de reação, o aluno concluiu que: a velocidade de reação de I é maior do que em III, devido ao aumento da temperatura e da superfície de contato. o comprimido usado no sistema II deve estar triturado, e o usado no sistema III deve estar inteiro, pois a velocidade em III é menor do que em IV. devido ao aumento da superfície de contato e da temperatura, a velocidade de reação em II é maior do que em IV. apenas no sistema IV o comprimido estava triturado e a velocidade de reação diminui com o aumento da temperatura do sistema. os comprimidos utilizados em I e III devem estar triturados, pois a velocidade da reação é maior nesses sistemas quando comparadas aos outros dois. 4. Os óxidos de nitrogênio são encontrados na natureza com diferentes combinações, sendo que N2O, NO e NO2 são os que se apresentam em quantidades significativas. O NO pode ser formado por processos de combustão, e uma possível causa pode ser a reação do nitrogênio com o oxigênio na atmosfera, que poderia ser expressa por: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO ΔH = + 180,8kJ A presença de NO na atmosfera pode contribuir para o smog fotoquímico. É como se um forte nevoeiro envolvesse a cidade. Este fenômeno decorre do fato de as reações dos óxidos presentes na atmosfera serem ativadas pela ação da luz, das quais a principal é a dissociação do dióxido de nitrogênio: NO2(g) → NO(g) + O (g). Em Los Angeles, quando este fenômeno foi observado pela primeira vez, a concentração de NO atingiu um pico de 1,7x10-8 mol.L-1. Supondo que para o sistema em equilíbrio N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO ΔH = + 180,8kJ, cuja constante de equilíbrio é da ordem de Kc = 1 x 10-30 e as concentrações de N2 e O2, em mol.L-1, sejam respectivamente, 0,040 e 0,010 mol.L-1 a 25°C, podemos afirmar que: Teremos uma alta concentração de NO contribuindo para a formação do smog fotoquímico. O aumento da pressão atmosférica favorece a formação do smog fotoquímico. [NO] = 2 x 10-17 mol.L-1 e Los Angeles não apresentariam o fenômeno do smog fotoquímico. O aumento da temperatura evitaria a formação do smog fotoquímico. Nessa condição, ocorre uma diminuição significativa da concentração de O2 no ar.
The greatest composition by mass in an atom of 17/8 O is due to the total mass of itsA) electrons B) neutrons C) positrons D) protons
What types of epithelial cells would you expect to find in an area of the body where diffusion of nutrients needs to occur?1) Cuboidal 2) Columnar3) Squamous
In clinical brachytherapy, the supervision of radio elements and dose interpretation are performed by the therapeutic ____________________ (two words).
Aluminum metal reacts with aqueous iron(II) chloride to form aqueous aluminum chloride and iron metal. What is the stoichiometric coefficient for aluminum when the chemical equation is balanced using the lowest, whole-number stoichiometric coefficients? Aluminum metal reacts with aqueous iron(II) chloride to form aqueous aluminum chloride and iron metal. What is the stoichiometric coefficient for aluminum when the chemical equation is balanced using the lowest, whole-number stoichiometric coefficients? 3. 1. 4. 2.

Calculate the morality of each of the following solutions: a. 15.4 g KCl in 289.2 mL solution b. 14.4 g of CaCl2 in 0.614 L solution c. 28.0 mL of 3.00 M H2SO4 diluted to 0.250 L

Answers

The answer is:
a. 0.712 M
b. 0.210 M
c. 0.336 M

Molarity is a measure of the concentration of solute in a solution.
It can be expressed as moles of solute ÷ volume of solution:
c = n ÷V
where:
c - concentration of solute,
n - moles of solute
V - volume of solution

n can be expressed as:
n = m ÷ Mr
where:
n - moles of solute
m - mass of solute
Mr - relative molecular mass

a. We know volume:
V = 289.2 mL = 0.2892 L
We need n and c.

n = m ÷ Mr
m = 15.4 g
Mr (KCl) = 74.55 g/mol
n = 15.4 g ÷ 74.55 g/mol
n = 0.206 mol

Thus,
c = 0.206 mol ÷ 0.2892 L
c = 0.712 mol/L = 0.712 M

b. We know volume:
V = 0.614 L
We need n and c.

n = m ÷ Mr
m = 14.4 g
Mr (CaCl₂) = 110.98 g/mol
n = 14.4 g ÷ 110.98 g/mol
n = 0.129 mol

Thus,
c = 0.129 mol ÷ 0.614 L
c = 0.210 mol/L = 0.210 M

c. We can use formula:
m₁V₁ = m₂V₂
m₁ = 3 M
V₁ = 28 mL= 0.028 L
m₂ = ?
V₂ = 0.250 L
Thus:
3 M × 0.028 L = m₂× 0.250 L
m₂ = 0.336 M

An aqueous solution has a mass of 490 gramscontaining 8.5 103 gram of calcium ions. The
concentration of calcium ions in this solution is
(1) 4.3 ppm (3) 17 ppm
(2) 8.5 ppm (4) 34 ppm

Answers

One way of expressing concentration is by expressing it by parts per million or ppm. Parts per million is equal to 1 milligram of solute per kilogram of solution. The problem is solved as follows:
ppm = .0085103 mg / .490 kg = 0.017 ppm

Cartilage is not flexible.
True
False

Answers

False. Cartilage is flexible as it serves its purpose in that way

Cartilage is a flexible connective tissue, including the joints between bones, the rib cage, the ear, the nose, the bronchial tubes and the intervertebral discs. It is not as hard and rigid as bone, but it is stiffer and less flexible than muscle.

In kinetics, the order of a reactionA)depends on the rate constant
B)can be deduced from the balanced equation for the reaction
C)must be measured experimentally
D)depends on the concentrations of reactants
E)is the inverse of the entropy of the system

Answers

I think it should be C. You can't always look at the chemical equation of a reaction and tell what order the over all reaction will be. To do this, you need to preform experiments that have some concentrations held constant while changing others to see how the concentrations affected the rate. After enough trials with enough concentrations held constant and changed, you will be able to determine the order of each reactant which will give you the order of the overall reaction.

I hope this helps. Let me know in the comments if anything is unclear.

The primary unit of length in the metric system is the ?

Answers

meter is the primary unit of length in the metric system.

kg (killigram) for mass
L (litter) volume
m (meter) length

Which colligative property is extremely important to the functioning of living organisms?a. osmotic pressure
b. boiling-point elevation
c. vapor-pressure lowering
d. freezing-point depression

Answers

I think the correct answer is A. Osmotic pressure is the colligative property that is extremely important to the functioning of living organisms. The osmotic pressure is the pressure required to prevent osmosis from happening.

Answer:

its D

Explanation:

i just got it correct on usatestprep

Other Questions

When [OH-] changes from 10-9 to 10-11 in a solution: Kw = [H+][OH-] What is the [H+] after the change?

The curved top surface of a liquid column

If the pressure on an ideal gas is increased, what will happen to the volume of the gas?

What happens at a hot spot?