CHEMISTRY HIGH SCHOOL

Which is the father of chemistry?

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If 3.00 g of limestone reacted, what mass of calcium chloride would be produced?A) Calcium chloride B) Carbon dioxide C) water
How does the hydrogen atom produce light
The complete combustion of ethanol, C₂H₅OH (FW = 46.0 g/mol), proceeds as follows: ; ΔH = −555 kJ What is the enthalpy change for combustion of 15.0 g of ethanol?
How many grams of calcium bromide are in 50.0 mL of a 0.25 M calcium bromide solution?
The weight of a substance is defined as its mass divided by its volume. Please select the best answer from the choices provided T F

How do the energy and the most probable location of an electron in the third shell of an atom compare to the energy and the most probable location of an electron in the first shell of the same atom?(1) In the third shell, an electron has more energy and is closer to the nucleus.
(2) In the third shell, an electron has more energy and is farther from the nucleus.
(3) In the third shell, an electron has less energy and is closer to the nucleus.
(4) In the third shell, an electron has less energy and is farther from the nucleus.

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The answer is (2). You can think about this question in terms of the Bohr's model of the atom or in terms of quantum chemistry. In the Bohr model, electrons exist in discrete "shells," each respresenting a fixed spherical distance from the nucleus in which electrons of certain energy levels orbit the nucleus. The larger the shell (the greater the "orbit" radius), the greater the energy of the "orbiting" electron (I use quotations because electrons don't actually orbit the nucleus in the traditional sense, as you may know). Thus, according to the Bohr model, a third shell electron should be farther from the nucleus and have greater energy than an electron in the first shell.The quantum model is differs drastically from the Bohr model in many ways, but the essence is the same. A larger principal quantum number indicates 1) greater overall energy and 2) a probability distribution spread a bit more outward.

An example of an atom that has no charge is one that hasA. 1 proton, 2 electrons, and 3 neutrons.
B. 3 protons, 1 electron, and 3 neutrons.
C. 2 protons, 2 electrons, and 1 neutron.
D. 3 protons, 2 electrons, and 1 neutron.

Answers

For an atom to have no charge, that is neutral, the number of electrons should be the same to the number of electrons. If the number of electron is more than the number of proton, the atom is negatively charged. Also, when the number of proton is more than the number of electron, the atom is positively charged. The answer to this item is letter C.
An atom consists of a postively charged nucleus that is surrounded by a negatively charged cloud of electrons . The nucleus consists of positvely charged protons and charge-neutral neutrons. An example of an atom that has no net charge is one that has two protons, two electrons and one neutron (Answer C).

What is the difference between gram positive and gram negative?

Answers

one  is possitive and one is negatve

Hydrogen, when combined with oxygen in a chemical reaction, forms water. This is an example of which type of chemical reaction? I think its single displacement but I am not sure.

Answers

it's synthesis. hope this helps you out.

the answer is it's synthesis

The elements in Period 5 on the Periodic Table are arranged from left to right in order of(1) decreasing atomic mass(2) decreasing atomic number(3) increasing atomic mass(4) increasing atomic number

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Answer: Option (4) is the correct answer.

Explanation:

Atomic mass of an atom or element means the total number of protons and total number of neutrons present.

Whereas atomic number means the total number of protons present in an atom or element.

In period 5 on the Periodic Table, elements from left to right are arranged in order of increasing atomic number.

On the other hand, the atomic mass is not increasing from left to right.

Going from left to right, they are ordered by increase in atomic number

How many grams of Cl are in 535 g of CaCl2?

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m(Ca Cl_(2))=535 g
m(Cl)=?
The molar mass of CaCl_(2) = 40.08 + 2 * 35.45 = 110.98 
The atomic mass of Cl: 35.45 ( you can see it in the Periodic table) 
110.98 g CaCl_(2)- 35.45 * 2 g Cl
535 g CaCl_(2) - x g Cl
Proportion:
110.98 : 535 = (35,45 * 2) : x
x = 535 * 35.45 * 2 / 110.98 = 37,931.5/110.98 = 341.79 g
Answer: m(Cl)=341.79 g
Other Questions
A(n) ____________ is a substance in which all the exact combinations of elements are always the same.a.synthetic element b.compound c.mixtures d.solution
1. Quando absorvido pelos pulmões, o monóxido de carbono reduz a habilidade do sangue no transporte do oxigênio pelo corpo. Este fato ocorre devido à formação de um complexo com a hemoglobina do sangue, que é mais estável do que o complexo formado entre esta e o oxigênio.CO(g) + Hem.O2(aq) ⇌ O2(g) + Hem.CO (aq) A constante de equilíbrio para a reação é de Kc = 210. Um fumante está exposto a uma concentração de CO na ordem de 2,1 x 10-6 mol.L-1. Sabendo que a concentração de O2 no sangue é de 8,8 x 10-3 mol.L-1, podemos considerar corretas as afirmações: I) 5% da hemoglobina do sangue está contaminado com o complexo de CO. II) O valor elevado da constante de equilíbrio indica que a grande maioria das moléculas de hemoglobina está ligada às moléculas de CO. III) A concentração de Hem.CO no equilíbrio é 210 vezes maior do que a concentração de Hem.O2. I e III I apenas III apenas I e II II apenas 2. O ozônio é um gás atmosférico que se concentra na estratosfera e funciona como um escudo protegendo a Terra dos efeitos nocivos dos raios solares. Alguns compostos orgânicos à base de cloro podem chegar à estratosfera e, na presença da luz ultravioleta, sofrer quebra de algumas ligações, produzindo radicais cloro. Estes radicais reagem com o ozônio, provocando uma redução da concentração desse, o que pode ser representado pela sequência de reações no diagrama apresentado a seguir. Etapa 1: Cl• + O3 → ClO• + O2 (sabendo que, O2 λu.v O• + O•) Etapa 2: ClO• + O• → Cl• + O2 Com base no diagrama, podemos afirmar que: I – A energia de ativação da reação não catalisada é de 17,1 kJ. II – A reação envolvendo o radical cloro é mais lenta, pois ocorre em duas etapas. III – A energia de ativação da etapa 1 é de 2,1 kJ. IV – A etapa 2 deve ser mais lenta do que a 1. Pela análise das equações químicas e do diagrama, podem-se considerar corretas apenas as afirmações: II e III I e II II e IV I e III I e IV 3. A tabela a seguir apresenta os resultados de um experimento realizado por um aluno com comprimidos antiácidos efervescentes. Em cada sistema, o aluno utilizou a mesma quantidade de comprimidos efervescentes, os quais apresentavam a mesma massa, porém alguns estavam triturados e outros inteiros. Ao analisar esses dados, quanto aos comprimidos que deveriam estar triturados e as velocidades de reação, o aluno concluiu que: a velocidade de reação de I é maior do que em III, devido ao aumento da temperatura e da superfície de contato. o comprimido usado no sistema II deve estar triturado, e o usado no sistema III deve estar inteiro, pois a velocidade em III é menor do que em IV. devido ao aumento da superfície de contato e da temperatura, a velocidade de reação em II é maior do que em IV. apenas no sistema IV o comprimido estava triturado e a velocidade de reação diminui com o aumento da temperatura do sistema. os comprimidos utilizados em I e III devem estar triturados, pois a velocidade da reação é maior nesses sistemas quando comparadas aos outros dois. 4. Os óxidos de nitrogênio são encontrados na natureza com diferentes combinações, sendo que N2O, NO e NO2 são os que se apresentam em quantidades significativas. O NO pode ser formado por processos de combustão, e uma possível causa pode ser a reação do nitrogênio com o oxigênio na atmosfera, que poderia ser expressa por: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO ΔH = + 180,8kJ A presença de NO na atmosfera pode contribuir para o smog fotoquímico. É como se um forte nevoeiro envolvesse a cidade. Este fenômeno decorre do fato de as reações dos óxidos presentes na atmosfera serem ativadas pela ação da luz, das quais a principal é a dissociação do dióxido de nitrogênio: NO2(g) → NO(g) + O (g). Em Los Angeles, quando este fenômeno foi observado pela primeira vez, a concentração de NO atingiu um pico de 1,7x10-8 mol.L-1. Supondo que para o sistema em equilíbrio N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO ΔH = + 180,8kJ, cuja constante de equilíbrio é da ordem de Kc = 1 x 10-30 e as concentrações de N2 e O2, em mol.L-1, sejam respectivamente, 0,040 e 0,010 mol.L-1 a 25°C, podemos afirmar que: Teremos uma alta concentração de NO contribuindo para a formação do smog fotoquímico. O aumento da pressão atmosférica favorece a formação do smog fotoquímico. [NO] = 2 x 10-17 mol.L-1 e Los Angeles não apresentariam o fenômeno do smog fotoquímico. O aumento da temperatura evitaria a formação do smog fotoquímico. Nessa condição, ocorre uma diminuição significativa da concentração de O2 no ar.
How many moles are in 1.2 x 10 ^ 3 grams of ammonia
Which factor has the greatest effect on the melting point of a crystalline solid